太君不能把悟空煉化的真正原因

古時候煉丹爐是煤炭爐（1），最高只能達到1200℃左右，

而孫悟空是石猴，主要成分二氧化硅（2），熔點1600℃左右，

的確煉不掉！懂點科學多么重要！ 我覺得有些道理

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那么孫悟空為什么會被煉成火眼金睛呢？

原來二氧化硅在八卦爐1200攝氏度的高溫下發生了玻璃化，

所以具備了類似照妖鏡之類的作用，可以看出妖精鬼怪。

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那么八卦爐又為什么會壞掉呢？

原來孫悟空的組成遠非二氧化硅那么簡單，還有一部分碳酸鈣（3），

在八卦爐1200攝氏度作用下，碳酸鈣發生分解：CaCO3==CaO+CO2。

二氧化碳是的八卦爐內壓力增大，最終導致八卦爐爆炸，孫悟空破爐而出！

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那么孫悟空破爐而出之后為何變得狂暴呢？

因為他身上的碳酸鈣變成了氧化鈣，吸收空氣中的水分發生化學反應會發熱，故而狂暴。

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那么后來孫悟空為啥又溫和了呢？還跟唐僧一起去西天取經？

原來如來把孫悟空壓在五行山下，常年風吹日曬，

孫悟空身上的氧化鈣又吸收了雨水，隨后變成了氫氧化鈣，所以性情也就變的溫和了。

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后來孫悟空為什么能夠成佛呢？

原來在西行的路上，孫悟空身上的氫氧化鈣又在不斷的吸收二氧化碳，

最終到了西天之后又變成了碳酸鈣，又變成了堅硬的金身

= =！牛叉的科學傷不起啊……不服不行。

（1）：煤氣爐是機械、冶金、化工、輕工、建材、玻璃燈行業各種加熱爐和工業窯爐理想的二次能源設備。煤氣爐按不同的制氣工藝和所產煤氣的質量分為單段式煤氣爐、兩段式煤氣爐、兩段式熱煤氣爐、兩段式冷凈煤氣爐。

（2）：二氧化硅，化學術語，純的二氧化硅無色，常溫下為固體，化學式為SiO?，不溶于水。不溶于酸，但溶于***及熱濃磷酸，能和熔融堿類起作用。自然界中存在有結晶二氧化硅和無定形二氧化硅兩種。二氧化硅用途很廣泛，主要用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、氣凝膠氈、硅鐵、型砂、單質硅、水泥等，在古代，二氧化硅也用來制作瓷器的釉面和胎體。一般的石頭主要由二氧化硅、碳酸鈣構成。

二氧化硅又稱硅石，化學式SiO?。自然界中存在有結晶二氧化硅和無定形二氧化硅兩種。結晶二氧化硅因晶體結構不同，分為石英、鱗石英和方石英三種。純石英為無色晶體，大而透明棱柱狀的石英叫水晶。若含有微量雜質的水晶帶有不同顏色，有紫水晶、茶晶等。普通的砂是細小的石英晶體，有黃砂（較多的鐵雜質）和白砂（雜質少、較純凈）。二氧化硅晶體中，硅原子的4個價電子與4個氧原子形成4個共價鍵，硅原子位于正四面體的中心，4個氧原子位于正四面體的4個頂角上，SiO?是表示組成的最簡式，僅是表示二氧化硅晶體中硅和氧的原子個數之比。二氧化硅是原子晶體。自然界存在的硅藻土是無定形二氧化硅，是低等水生植物硅藻的遺體，為白色固體或粉末狀，多孔、質輕、松軟的固體，吸附性強。不溶于水?；瘜W性質比較穩定。不跟水反應。是酸性氧化物，不跟一般酸反應。氣態氟化氫跟二氧化硅反應生成氣態四氟化硅。跟熱的濃強堿溶液或熔化的堿反應生成硅酸鹽和水。跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成硅酸鹽。用于制造石英玻璃、光學儀器、化學器皿、普通玻璃、耐火材料、光導纖維，陶瓷等。二氧化硅的性質不活潑，它不與除氟、氟化氫以外的鹵素、鹵化氫以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（熱濃磷酸除外）。

常見的濃磷酸（或者說焦磷酸）在高溫下即可腐蝕二氧化硅，生成雜多酸，高溫下熔融硼酸鹽或者硼酐亦可腐蝕二氧化硅，鑒于此性質，硼酸鹽可以用于陶瓷燒制中的助熔劑，除此之外氟化氫也可以可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸： 6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O

二氧化硅一般情況下不與水反應，即與水接觸不生成硅酸，但人為規定二氧化硅為硅酸的酸酐。

在大多數微電子工藝感興趣的溫度范圍內，二氧化硅的結晶率低到可以被忽略。盡管熔融石英不是長范圍有序，但它卻表現出短的有序結構，它的結構可認為是4個氧原子位于四面體的頂點上。多面體中心是一個硅原子。

這樣，每4個氧原子近似共價鍵合到硅原子，滿足了硅的化合價外殼。如果每個氧原子是兩個多面體的一部分，則氧的化合價也被滿足，結果就成了稱為石英的規則的晶體結構。

在熔融石英中，某些氧原子，成為氧橋位，與兩個硅原子鍵合。某些氧原子沒有氧橋，只和一個硅原子鍵合。

可以認為熱生長二氧化硅主要是由任意方向的多面體網絡組成的。與無氧橋位相比，有氧橋的部分越大，氧化層的粘合力就越大，而且受損傷的傾向也越小。干氧氧化層的有氧橋與無氧橋的比率遠大于濕氧氧化層。

（3）：碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，是一種化合物，化學式是CaCO?，呈中性，基本上不溶于水，溶于鹽酸。它是地球上常見物質，存在于霰石、方解石、白堊、石灰巖、大理石、石灰華等巖石內，亦為動物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣是重要的建筑材料，工業上用途甚廣。碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子結合生成的，所以既是鈣鹽也是碳酸鹽。白色固體狀，無味、無臭。有無定型和結晶型兩種形態。結晶型中又可分為斜方晶系和六方晶系，呈柱狀或菱形。相對密度2.71。825～896.6℃分解，在約825℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。熔點1339℃，10.7MPa下熔點為1289℃。難溶于水和醇。溶于稀酸，同時放出二氧化碳，呈放熱反應。也溶于氯化銨溶液。幾乎不溶于水。文石：相對密度2.83，熔點825℃(分解)。方解石：相對密度(d25.2）2.711，熔點1339℃(10.39MPa)。有刺激性、碳酸鈣分為合成與天然二種。在空氣中穩定，有輕微的吸潮能力。有較好的遮蓋力。是強電解質。遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加熱到900℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。

在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成生石灰和二氧化碳（工業制取CO?）：CaCO3=CaO+CO2↑(反應條件為高溫)

碳酸鈣會和稀鹽酸反應，會呈泡騰現象，生成氯化鈣、水和二氧化碳（實驗室制取CO?）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

混有CaCO3的水通入過量二氧化碳，會生成碳酸氫鈣溶液。碳酸鈣和碳酸溶液（雨水）反應，生成碳酸氫鈣。往變渾濁的石灰水中通入CO2，沉淀消失。這些現象的原理是：CaCO3+H2CO3=Ca(HCO3)2或CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2